Презентация На Тему Железо' title='Презентация На Тему Железо' />2 Нахождение железа в природе. Презентация на тему Железо по химии состоит из 23 слайдов и рассказывает о железе как химическом элементе. Из нее можно узнать о применении. Презентация На Тему Железо' title='Презентация На Тему Железо' />В презентации даны основные моменты урока, которые можно использовать при проверку домашнего задания, при объяснении нового материала. Данная презентация полностью отражает урок в 9м классе к учебнику О. С. Габриеляна по химии 9 класс. Здесь и материал из истории. Скачать презентацию Железо и его соединения к уроку химии в. К уроку по химии в 9 классе на тему Железо и его соединения. Железо 9 класс Презентация по Химии. Презентация на тему Железо 9 класс Скачать эту презентацию. Скачать эту презентацию. Описание слайда Железо. Работу выполнил ученик 9 класса. Склянкин Владимир ГБОУ СОШ. Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Встречается железо в виде различных соединений оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо феррит в земной коре как продукт застывания магмы. Описание слайда бурый железняк лимонит Fe. OOH содержит до 6. Презентация На Тему Железо' title='Презентация На Тему Железо' />Наибольшее практическое значение из руд и минераловимеют. Описание слайда бурый железняк лимонит Fe. OOH содержит до 6. FeНаибольшее практическое значение из руд и минераловимеютмагнитный железняк магнетит Fe. O4 содержит 7. 2,4  Fe,Описание слайда Физические свойства железа. Железо сравнительно мягкий, ковкий серебристо серый металл. Изображения Георгия Победоносца на этой странице. Температура плавления 1. CТемпература кипения 2. Презентация На Тему Железо' title='Презентация На Тему Железо' />CПри температуре ниже 7. C железо обладает ферромагнитными свойствами оно легко намагничиваетсяОписание слайда Химические свойства. Реакции с простыми веществами. Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании 4. Fe 3. O22. Fe. 2O3. Реагирует с порошком серы при нагревании Fe S Fe. SОписание слайда Химические свойства. Реакции со сложными веществами С кислотами А с соляной кислотой. HCL Fe Fe. CL2 H2. Б с серной кислотой. H2. SO4 Fe Fe. SO4 H2 С солями Fe Cu. SO4 Cu Fe. SO4. Описание слайда Железо присутствует в организмах всех растений и животных, но в малых количествах в среднем 0,0. Основная биологическая функция железа участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Эту функцию железо выполняет в составе сложных белков гемопротеидов. В организме среднего человека масса тела 7. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия. Описание слайда Железо играет важную роль в жизнедеятельностиживых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови человека соединения железа применяют для лечения анемии. Описание слайда Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли. Описание слайда Люди впервые овладели железом в четвертом третьем тысячелетиях до н. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. Описание слайда Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей. Но сплавы железа чугун и сталь составляют основу современной техники. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа III используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей. Описание слайда Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников, трансфо, мембраноматоров, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа чугуна и сталиОписание слайда ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ. Презентация по Химии. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАОписание слайда i. Периодической системы Д. И. Атомный номер 2. Описание слайда II. Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко. На его долю приходится Около 4,1 массы земной коры 4 е место среди всех элементов, 2 е среди металлов. Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. В морской воде 1. Например доспехи, латы, оружие и т. ФИЗИЧЕСКИЕ СЫВОЙСТВА Железо сравнительно мягкий ковкий серебристо серый металл. Температура плавления 1. С Температура кипения около 2. С При температуре ниже 7. С железо обладает ферромагнитными свойствами оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит. Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо размагничивается. Описание слайда Iv. Химические свойства Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления 2 отдавая три электрона два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня, проявляет степень окисления 3. Fe 2eFe2 Fe 3eFe3 Электронные структуры 3d и 4s орбиталей атома железа и ионов Fe2 и Fe3 можно изобразить так Описание слайда Железо активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа III. Fe 3. О2 6. Н2. О 4. FeОН3. Описание слайда 3. Взаимодействие с простыми веществами 3. Горит в кислороде 3 Fe 2 O2 Fe. O4 3. 2 Реагирует с хлором 2. Fe 3 Cl. 2 2. Fe. Cl. 3 3. 3 Взаимодействует с серой Fe S Fe. SОписание слайда 4. Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа Fe Cu. SO4 Fe. SO4 Cu 5. При высокой температуре 7. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте. Fe3. 0HNO38. FeNO333. NH4. NO39. H2. OОписание слайда 7. Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами Fe. OH2. SO4 Fe. SO4 H2. O 2. Оксид железа III проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов Мn. O Fe. 2O3 Mn Fe. O22. Описание слайда Качественные реакции на ионы Fe. Fe. 3. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде. Описание слайда 1.